Gọi : \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2O_3}=a\left(mol\right)\\n_{Zn}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)⇒ 102a + 65b = 2,505(1)

\(Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\)

Muối gồm : \(\left\{{}\begin{matrix}AlCl_3:2a\left(mol\right)\\ZnCl_2:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)⇒ 133,5.2a + 136b = 6,045(2)

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,015 ; b = 0,015

Vậy :

\(\%m_{Al_2O_3} = \dfrac{0,015.102}{2,505}.100\% = 61,08\%\\ \%m_{Zn} = 100\% - 61,08\% = 38,92\%\)

Theo PTHH : \(n_{HCl} = 6a + 2b = 0,12(mol)\\ \Rightarrow C\%_{HCl} = \dfrac{0,12.36,5}{200}.100\% = 2,19\%\)

Zn+2HCl→ZnCl2+H2

 2Al+6HCl→2AlCl3+3H2

Gọi số mol HCllà x

n H2=\(\dfrac{1}{2}\)n HCl=0,5x

Bảo toàn khối lượng: mkl+mHCl=mmuối+mH2

6,05+36,5x=13,15+0,5x.2

→x=0,2 mol

mHCl=0,2.36,5=7,3 gam

=>m =mddHCl=\(\dfrac{7,3}{10\%}\)=73gam

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+3H_2\\ Đặt:n_{Al}=a\left(mol\right);n_{Fe}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=11\\1,5a+b=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ a,n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,4=0,8\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,8}{8}=0,1\left(l\right)\\ b,FeCl_2+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+2AgCl\downarrow\\ AlCl_3+3AgNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+3AgCl\downarrow\\ n_{AgCl}=n_{AgNO_3}=3.n_{AlCl_3}+2.n_{FeCl_2}=3.a+2.b=3.0,2+2.0,1=0,8\left(mol\right)\\ \Rightarrow a=\dfrac{170.0,8}{250}.100=54,4\%\\ b=m_{\downarrow}=m_{AgCl}=0,8.143,5=114,8\left(g\right)\)

a) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(2\right)\\ 2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

Cho hỗn hợp tác dụng với NaOH, chất rắn không tan là Fe

=> m_Fe= 1,12 (g) \(\Rightarrow n_{Fe}=0,02\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{H_2\left(2\right)}=n_{Fe}=0,02\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2\left(1\right)}=\Sigma n_{H_2}-n_{H_2\left(2\right)}=0,065-0,02=0,045\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2\left(1\right)}=0,03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,03.27=0,81\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Al}=41,97\%,\%m_{Fe}=58,03\%\)

b) \(m_{FeCl_2}=0,02.127=2,54\left(g\right)\\ m_{AlCl_3}=0,03.133,5=4,005\left(g\right)\)

Gọi x,y lần lượt là số mol của Mg, MgO

\(Pt:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\) (1)

x ----------> 0,4 ----------> x

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\) (2)

y --------> 0,2 -------> y

(1)(2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+40y=8,8\\95x+95y=28,5\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%Mg=\dfrac{0,2.24.100}{8,8}=54,54\%\)

\(\%MgO=100-54,54=45,45\%\)

\(m_{dd_{HCl}}=\dfrac{\left(0,4+0,2\right).36,5.100}{7,3}=300\left(g\right)\)

Bài của Dương.

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2

x.........2x............x............x

MgO + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2O

y............2y............y

a, m hỗn hợp = 8,8 (g)

\(\Rightarrow\) 24x + 40y = 8,8 (1)

n MgCl2 = 28,5 : 95 = 0,3 mol

\(\Rightarrow\) x + y = 0,3 (2)

GIải hệ (1),(2) : x = 0,2 ; y = 0,1

m Mg = 24 . 0,2 = 4,8 g

% m Mg = 4,8 : 8,8 . 100% = 54,5%

% m MgO = 100% - 54,5% = 45,5%

b, n HCl = 2x + 2y = 2.0,2 + 2.0,1= 0,6 mol

m HCl = 0,6 . 36,5 = 21,9 g

m dd HCl = 21,9 . 100 : 14,6 = 150 g

c, n H2 = x = 0,2 mol

m H2 = 0,2 . 2 = 0,4 g

m dd thu được sau phản ứng

= m hỗn hợp + m dd HCl - m H2

= 8,8 + 150 - 0,4

= 158,4 g

C%MgCl2 = 28,5 : 158,4 . 100% = 18%

Cho 26g dung dịch NaCl 9% tác dụng vừa đủ với AgNO3

a,Viết PTHH

b,Tính khối lượng chất rắn tạo thành

c,Tính khối lượng sản phẩm còn lại sau phản ứng

ai biết giúp tớ với

lớp 9

Gọi x, y tương ứng là số mol Mg và MgO: 24x + 40y = 8,8.

x + y = nMgCl2 = 28,5/95 = 0,3

Giải hệ thu được: x = 0,2; y = 0,1.

a) %Mg = 24.0,2/8,8 = 54,54%; %MgO = 100 - 54,54 = 45,46%

b) nHCl = 2(x+y) = 0,6 mol; mdd =36,5.0,6.100/14,6 = 150 gam.

c) mdd sau p.ư = 8,8 + 150 - mH2 = 158,8 - 2.0,2 = 158,4 gam.

%MgCl2 = 28,5/158,4 = 17,99%